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短周期元素X.Y.Z可組成化學(xué)式均為XYZ3的四種化合物甲，乙，丙，丁。 （1）若甲中X的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z均為第二周期元素，則Y元素原子的電子排布為_(kāi)__1S22S22P3_______；X，Y原子間可形成與烷烴結(jié)構(gòu)類(lèi)似的化合物，則該系列化合物的通式為_(kāi)NnHn+2 (n大于等于1）_____。（2）若乙是一種微溶于水的物質(zhì)，其K（sp）約為6.8×10負(fù)六次方，且X，Y，Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y，Z同周期，則乙的溶解平衡可表示為 MgCO3=Mg2+ + CO32- （=為可逆符號(hào)） ________，其飽和溶液中X的離子的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)2.61X10^-3__【K（sp）開(kāi)平方而得】____mol/L。（3）若丙中X【Na】元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y【Cl】是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)2NaClO3 + 4HCl （濃）=2 ClO2 + Cl2 + 2NaCl +2H2O_______。（4）若丁中X，Y，Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多一，則丁的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_CH3Cl的結(jié)構(gòu)式________。
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一、H：9.03X10^22; O：1.204X10^23； P：3.01X10^22;
3.55g
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硝酸hno3
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1、是硝酸。1S22S22P3 NnHn+2 (n大于等于1）
2、MgCO3可逆符號(hào)Mg2+ + CO32- 2.61X10^-3
3、2NaClO3 + 4HCl （濃）=2 ClO2 + Cl2 + 2NaCl +2H2O
4、CHCl3的結(jié)構(gòu)式會(huì)吧。
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微粒的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比
4.9gH3PO4物質(zhì)的量為：
n=m/M
n（H3PO4）=4.9g÷98g/mol=0.05mol
H3PO4------------3H-----------4O
0.05mol-----------n（H）------n（O）
n（H）=0.15mol
n（O）=0.2mol
N=n×NA
N（H）=0.15mol×6.02×1023 mol－1=9.03×1022
N（O）=0.2mol×6.02×1023 mol－1=1.204×1023
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