C
解析：這題是說電池工作的時候，每消耗1mol的Zn，就會失去2mol的電子。這些電子從負極Zn出發，經過外電路跑到正極，在那邊參與反應：2MnO2（s）+H2O+2e-→Mn2O3（s）+2OH-。所以說，只要外電路通過了0.2mol的電子，Zn就減少了6.5g。
解析：這題是說電池工作的時候，每消耗1mol的Zn，就會失去2mol的電子。這些電子從負極Zn出發，經過外電路跑到正極，在那邊參與反應：2MnO2（s）+H2O+2e-→Mn2O3（s）+2OH-。所以說，只要外電路通過了0.2mol的電子，Zn就減少了6.5g。