配比按體積來，1硝酸加12水，別用質(zhì)量～
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硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫酸根守恒故n（h2so4）=n（baso4）=
9.32g
233g/mol =0.04mol，故原溶液中c（h2so4）=
0.04mol
0.01l =4mol/l；
濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與4.0mol?l-1naoh溶液反應(yīng)，用去35ml堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，h+與oh-按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故n（hno3）+2（h2so4）=n（naoh），即n（hno3）+2×0.04mol=0.035l×4mol/l，解得n（hno3）=0.06mol，故原溶液中n（hno3）=0.06mol×
100ml
10ml =0.6mol，
答：原混合液中h2so4的物質(zhì)的量濃度為4mol/l，hno3的物質(zhì)的量是0.6mol． -
（1_)n(H2SO4)=9.32÷233＝0.04mol
c(H2SO4)=0.04÷0.01＝4mo;／L
（2）n(OH)=4*0.035=0.14mol
n(H)=n(OH)=0.14mol
n(HNO3)=（0.14－0．04＊2）÷2＝0．03mol
c(HNO3)=0.03÷0．01＝3mol／L
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